肥皂為什麼能去汙？

因為普通的肥皂，它的主要成分是高階脂肪酸的鈉鹽和鉀鹽，它的一端是“親水基” ，另外一端是“親油基”，這樣就可以包裹油汙，使其與衣物脫落，隨水而去，這就是肥皂能去汙的祕密。

肥皂去汙是高階脂肪酸鈉起作用。從結構上看，它的分子可以分為兩部分，一部分是極性的—COONa，或—COO-，它可以溶於水，叫親水基；另一部分是非極性的鏈狀的烴基—R，這一部分不溶於水，叫做親油基。親油基具有親油的性質。在洗滌的過程中，汙垢中的油脂跟肥皂接觸後，高階脂肪酸鈉分子的烴基就插入油汙內。而易溶於水的竣基部分伸在油汙外面，插入水中。這樣油汙就被包圍起來。再經摩擦、振動，大的油汙便分散成小的油珠，最後脫離被洗的纖維織品，而分散到水中形成乳濁液，從而達到洗滌的目的。

由於肥皂分子端的基團迥異，所以就形成了一頭親油、一頭親水的“兩頭蛇”結構，從而也就顯現出“兩頭忙”（指親油的烴基一端易插入油汙中，親水的羧基一端易插入水中）的性質。人們正是利用它的這種性質，才把衣物上的油“拉下馬”並分散成許多細小的珠滴最終漂洗殆盡。肥皂是這樣去汙的，別的洗衣粉、劑等也與之類似，所不同的只是肥皂分子結構中的親水部分對鈣、鎂離子很“敏感”，只要遇到就要生成不溶性的“皁垢”沉澱，從而使肥皂還未與油汙“交手”，自己先“馬失前蹄”，部分甚至全部喪失了去汙作用。井水含鈣、鎂離子較多的硬水，用這樣的水即使加倍地搓使肥皂，也是難以得到像在蒸餾水（無鈣、鎂離子）中那樣的洗滌效果的。

至於用熱水洗比冷水洗去汙快，原因則有兩個方面： ①水經加熱特別是煮開後，可使硬水中的“暫時硬度”（指因Ca（HCO3）2、Mg(HCO3)2引起的硬度）減弱或消失，而只餘下“永久硬度”（指因CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4引起的硬度）起作用，從而降低了水的部分硬度；②還因為加熱可促進化學反應，從而使肥皂能比較快地掃蕩油汙，提高了洗滌效果。