電解水試驗？

電解水實驗是一個測試水的組成實驗，是一個重要的實驗。根據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型、分解電解質型、放氫生鹼型、放氧生酸型等幾種型別。

實驗現象

（01）試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）

（02）但在一般情況下，氫氣與氧氣的體積比值一般大於2:1，原因有下面兩種：1.氫氣和氧氣的溶解性的差別，氫氣難溶於水，氧氣不易溶於水（1L水30mL的氧氣）但一小部分氧氣溶於水，比值大於2：1.2.電極氧化消耗了一部分氧氣ρO2=1.429g/mL，ρH2=0.089g/mL（其中氫，氧兩種分子數比值：2:1；氫氣，氧氣的質量比值：1:8）

（03）有八個字簡單概括是：陽氧陰氫。氫二氧一。上述實驗中發生的化學反應屬於分解反應。在上圖的裝置裡，我們可以知道氫氣多的是負極，少的則是氧氣。

實驗裝置

（01）水分子H2O氧分子O2氫分子H2【為增強水的電解性，可在水中加入少量稀硫酸、氫氧化鈉溶液(一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫)、硫酸鈉溶液、硝酸鉀溶液等】二氧化碳可以用來滅火。裝置：水槽、試管、直流電、電極（陽極必須為惰性電極，否則電極溶解而收集不到氧氣，可以用鉛電極）電源：通常為12V的直流學生電源。

方程式

（01）文字表達式：水（通直流電）→氫氣+氧氣結論水由氫、氧兩種元素組成。（注意：電解水實驗是產生氫氣和氧氣，不能說水由氫氣和氧氣組成，兩者是不能相互交換的）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1，分子個數比2:1體積比為2:1質量之比為1:8水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。化學反應前後，元素種類不變。在化學變化中，分子可分，而原子不可分。有時實驗結果不準確，原因如下：1、氫氣與氧氣在水中的溶解度不同；2、氣體在電解器壁上的附著程度不同；3、有副反應發生，消耗氧氣。

如何區分 如何驗證

（01）能使帶火星的木條復燃的是氧氣，氫氣可用燃著的木條。氫氣燃燒會產生淡藍色的火焰。（如果氫氣太少可能只會有“撲”一聲，不會燃燒）

（02）如用排氣法收集，則要用拇指堵住試管口一會兒，（試管口朝下）使試管內可能尚未熄滅的火焰熄滅，收集好後，用大拇指堵住試管口移近火焰再移開，聲音很小則表明氫氣很純。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。這時需要重新收集和檢驗。氫氣能夠燃燒，可用燃燒著的小木條檢驗氫氣，氫氣燃燒時發出淡藍色火焰，可能你會看見是黃色火焰，是因為裝有氫氣的容器中含有其他的化學物質，一般是元素鈉的黃色

特別提示

注意安全麼麼噠