元素週期表的那些事

元素週期表在化學這個學科裡面非常重要，這是每個理科生都必須掌握的。必須能背下來。

記憶方法

在這裡推薦按種類來記憶，其實書本上的元素週期表已經大概的分了幾個種類。

我們記憶元素週期表，可以按書本上分好的種類，劃分好要記憶的區域。

在記憶的時候我們可以橫向記憶，比如先背前面20個，然後再開始豎向記憶。

元素週期表裡主族有7個，羅馬字後面有AB的是副族，這裡要特別說明第八族沒有B而且有三列。

背誦元素週期表是一個循序漸進的過程，只要用心了，一定都能背下來的，加油。

元素週期表的那些事

幾乎每個化學實驗室的牆上，都有一張元素週期表。通常，我們將元素週期表的創造歸功於俄國化學家迪米特里·門捷列夫。1869年，他將當時已知的63種元素寫在卡片上，並根據化學和物理性質對它們進行排列，這就是我們現在耳熟能詳的元素週期表的雛形。

隨著我們對元素的認知日益深刻，科學家發現了元素週期表不少“怪異”之處，有人懷疑現在的元素週期表是否是最佳排列方式。

氫應“身居”何處？
讓我們先從打頭陣的氫開始。氫的最外層電子數為1，排在現在的位置或許也無可厚非——在第1族內，排在最外層同樣只有一個電子的鋰和鈉之後。

然而，氫是氣體，不是金屬，因此，從屬性上來說，有點“德不配位”。

由於氫的外殼只能容納兩個電子，而氫實際上只有一個電子，這使其處於不圓滿狀態，導致化學活性非常活躍。在這個意義上，氫類似於第17組中的元素——氯等鹵族元素。它們的外殼只需要獲得一個電子就可完整，這就使氫和鹵族元素具有相似的反應活性。因此，就性質而言，氫比鋰更接近氯。

所有這些問題都讓一些化學家相信，我們需要重新設計元素週期表的佈局，以突出在傳統表格中並不明顯的元素之間的相關性。