如何學透原子結構示意圖

操作方法

首先，應該明白原子分為原子核和核外電子，核外電子又分為質子和中子。質子帶正電，核外電子帶負電，中子不帶點，所以整個原子是呈電中性的。

其次，我們應該原子結構示意圖的各部分代表什麼意思。圓圈內的數字代表核電荷數也是質子數，有多少條弧線代表有多少個電子層，弧線中間的數代表各電子層上的電子數。質子數決定原子的種類，而最外層電子數則決定原子的化學性質。

最外層電子數不同代表的原子型別不同，最外層電子數小於4，一般屬於金屬原子；最外層電子數大於4，屬於非金屬原子；最外層電子數等於8，屬於稀有氣體原子。最外層電子數相等，化學性質相似。值得注意的是：氫原子的最外層電子數是2，但屬於非金屬原子。

根據最外層電子數的多少來判斷陰陽離子。最外層小於4 易失去電子，形成陽離子，最外層大於4 易得到電子，形成陰離子，最外層等於4既不易失去電子也不易得到電子。同時，質子數等於電子數，是原子；質子數大於電子數，是陽離子；質子數小於電子數，是陰離子。

看了這些你是不是對原子結構示意圖有了更深刻的理解呢。